Решение ВПР 2027 по химии, 8 класс

Разбираем задания демоверсии ВПР 2027 по химии для 8 класса. В материале даны ответы, пояснения, расчёты молярных масс и объёмов газов, уравнения химических реакций и решения задач на массовую долю вещества.

Работа включает две части и состоит из 10 заданий. При выполнении разрешено использовать Периодическую систему Д.И. Менделеева, таблицу растворимости, ряд активности металлов и непрограммируемый калькулятор.

Скачать задания и ответы:
Демоверсия ВПР 2027 по химии, 8 класс

Разбор заданий

Задание 1

1.1

Нужно назвать по одному веществу, из которого может состоять каждое физическое тело.

Медицинский термометр может содержать ртуть — Hg.

Обручальное кольцо может быть изготовлено из золота — Au.

Ледяной кубик представляет собой твёрдую воду — H₂O.

Ответ:
1) ртуть Hg;
2) золото Au;
3) вода H₂O.

1.2

Сложным называется вещество, состоящее из атомов двух или нескольких химических элементов.

Ртуть Hg и золото Au образованы атомами одного элемента. В состав воды H₂O входят водород и кислород, поэтому вода является сложным веществом.

Ответ: 3.

Задание 2

2.1

Определим, где речь идёт о водороде как о простом веществе H₂.

1) Плотность является физическим свойством газообразного водорода. Утверждение подходит.

2) Степень окисления характеризует химический элемент в составе соединения.

3) Положение в Периодической системе относится к химическому элементу.

4) При взаимодействии активных металлов с водой выделяется газ водород H₂. Утверждение подходит.

5) В серной кислоте водород является частью сложного вещества.

Ответ: 14.

2.2

В первом утверждении указано физическое свойство простого вещества — плотность газообразного водорода. В четвёртом утверждении говорится о получении водорода H₂ в ходе химической реакции.

Задание 3

3.1

Химическое превращение происходит при пирографии — выжигании рисунка на дереве, коже или ткани.

Под действием высокой температуры исходное вещество изменяется, и образуются новые вещества. При оригами и макраме изменяется только форма материала.

Ответ: 3.

3.2

Одним из признаков реакции является изменение окраски поверхности. На материале появляется тёмный след.

Также возможно выделение дыма или появление характерного запаха.

Ответ: изменение цвета материала.

Задание 4

4.1

Для метана:

M(CH₄) = 12 + 4 · 1 = 16 г/моль.

Для сернистого газа:

M(SO₂) = 32 + 2 · 16 = 64 г/моль.

Ответ:
M(CH₄) = 16 г/моль;
M(SO₂) = 64 г/моль.

4.2

Средняя молярная масса воздуха составляет 29 г/моль.

Молярная масса метана равна 16 г/моль, а сернистого газа — 64 г/моль.

Поскольку 16 < 29, метан легче воздуха.

Ответ: 1.

4.3

Найдём количество вещества метана:

n(CH₄) = m / M = 8 / 16 = 0,5 моль.

При нормальных условиях один моль газа занимает 22,4 л.

V(CH₄) = n · V_m.

V(CH₄) = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.

Ответ: 11,20 л.

4.4

Определим количество вещества SO₂:

n(SO₂) = V / V_m.

n(SO₂) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.

Масса газа:

m(SO₂) = n · M.

m(SO₂) = 0,25 · 64 = 16 г.

Ответ: 16 г.

Задание 5

Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре его атома.

У элемента А 12 протонов, значит, это магний Mg.

В нейтральном атоме элемента В 16 электронов, следовательно, порядковый номер равен 16. Это сера S.

Элемент	Название и символ	Период	Группа	Простое вещество	Высший оксид	Связь в оксиде
А	Магний Mg	3	II	Металл	MgO	Ионная
В	Сера S	3	VI	Неметалл	SO₃	Ковалентная полярная

Оксид магния образован металлом и кислородом, поэтому связь в MgO ионная.

В оксиде серы SO₃ связь между атомами неметаллов является ковалентной полярной.

Задание 6

6.1

Массовая доля NaOH:

ω = 20 % = 0,2.

Масса гидроксида натрия:

m(NaOH) = m_{раствора} · ω.

m(NaOH) = 800 · 0,2 = 160 г.

Ответ: 160 г.

6.2

Масса воды в растворе:

m(H₂O) = 800 − 160 = 640 г.

При плотности воды 1 г/мл её объём равен:

V(H₂O) = m / ρ.

V(H₂O) = 640 / 1 = 640 мл.

Ответ: 640 мл.

Задание 7

7.1

Формулы веществ:

калий — K;
хлор — Cl₂;
хлорид калия — KCl;
алюминий — Al;
серная кислота — H₂SO₄;
сульфат алюминия — Al₂(SO₄)₃;
водород — H₂.

7.2

В качестве сложного вещества можно выбрать серную кислоту H₂SO₄.

Она относится к классу кислот.

Ответ: H₂SO₄ — кислота.

7.3

Выберем сульфат алюминия Al₂(SO₄)₃, который состоит из атомов алюминия, серы и кислорода.

Его молярная масса:

M(Al₂(SO₄)₃) = 2 · 27 + 3 · 32 + 12 · 16.

M = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль.

На кислород приходится:

m(O) = 12 · 16 = 192 г.

Массовая доля кислорода:

ω(O) = 192 / 342 ≈ 0,561.

ω(O) ≈ 56,1 %.

Ответ: 56,1 %.

7.4

Число молекул рассчитывается по формуле:

N = n · N_A.

N(H₂) = 0,5 · 6,02 · 10²³.

N(H₂) = 3,01 · 10²³.

Ответ: 3,01 · 10²³ молекул.

Задание 8

8.1

Запишем уравнения реакций с расставленными коэффициентами:

2K + Cl₂ = 2KCl.

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑.

8.2

Рассмотрим вторую реакцию:

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Это реакция замещения. Алюминий вытесняет водород из серной кислоты, в результате образуются соль и простое вещество.

Ответ: реакция 2 — реакция замещения.

8.3

Уравнение реакции:

2K + Cl₂ = 2KCl.

Количество вещества калия:

n(K) = 7,8 / 39 = 0,2 моль.

Из уравнения видно, что количества вещества K и KCl относятся как 1 : 1.

n(KCl) = 0,2 моль.

Молярная масса KCl:

M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.

Масса соли:

m(KCl) = 0,2 · 74,5 = 14,9 г.

Ответ: 14,9 г.

8.4

Хлорид калия растворён в воде, поэтому для его выделения необходимо испарить растворитель.

Подходит прибор на рисунке 2. Раствор нагревают в выпарительной чашке, вода испаряется, а соль остаётся.

Метод разделения — выпаривание.

Фильтр на рисунке 1 не задержит хлорид калия, так как эта соль растворима в воде. Раствор пройдёт через бумажный фильтр без разделения на воду и KCl.

Ответ: рисунок 2, выпаривание.

Задание 9

9.1

Указан газ, который не имеет цвета и запаха, немного тяжелее воздуха, необходим для дыхания и поддерживает горение.

Это кислород O₂.

Ответ: кислород O₂.

9.2

Кислород применяют как окислитель ракетного топлива. Он обеспечивает интенсивное протекание реакции горения.

Ответ: 4.

Задание 10

1) Неверно. Пробовать химические вещества на вкус запрещено.

2) Верно. При приготовлении разбавленного раствора концентрированную серную кислоту небольшими порциями приливают к воде.

3) Верно. Накрывание горящего предмета плотной тканью перекрывает доступ воздуха и помогает прекратить горение.

4) Неверно. Реактивы нельзя брать руками. Для работы с твёрдыми веществами применяют шпатель или ложечку.

Ответ: 23.

Ответы к заданиям

Номер	Ответ
1.1	Ртуть Hg; золото Au; вода H₂O
1.2	3
2.1	14
3.1	3
3.2	Изменение цвета
4.1	16 г/моль; 64 г/моль
4.2	1
4.3	11,20 л
4.4	16 г
5	Mg и S
6.1	160 г
6.2	640 мл
7.2	H₂SO₄ — кислота
7.3	56,1 %
7.4	3,01 · 10²³
8.1	2K + Cl₂ = 2KCl; 2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
8.2	Реакция замещения
8.3	14,9 г
8.4	Рисунок 2, выпаривание
9.1	Кислород O₂
9.2	4
10	23

Шкала перевода баллов

За выполнение всех заданий можно получить 44 первичных балла.

Оценка	Первичные баллы
«2»	0–15
«3»	16–27
«4»	28–37
«5»	38–44