Разбираем задания демоверсии ВПР 2027 по химии для 8 класса. В материале даны ответы, пояснения, расчёты молярных масс и объёмов газов, уравнения химических реакций и решения задач на массовую долю вещества.
Работа включает две части и состоит из 10 заданий. При выполнении разрешено использовать Периодическую систему Д.И. Менделеева, таблицу растворимости, ряд активности металлов и непрограммируемый калькулятор.
Скачать задания и ответы:
Демоверсия ВПР 2027 по химии, 8 класс
Разбор заданий
Задание 1
1.1
Нужно назвать по одному веществу, из которого может состоять каждое физическое тело.
Медицинский термометр может содержать ртуть — Hg.
Обручальное кольцо может быть изготовлено из золота — Au.
Ледяной кубик представляет собой твёрдую воду — H2O.
Ответ:
1) ртуть Hg;
2) золото Au;
3) вода H2O.
1.2
Сложным называется вещество, состоящее из атомов двух или нескольких химических элементов.
Ртуть Hg и золото Au образованы атомами одного элемента. В состав воды H2O входят водород и кислород, поэтому вода является сложным веществом.
Ответ: 3.
Задание 2
2.1
Определим, где речь идёт о водороде как о простом веществе H2.
1) Плотность является физическим свойством газообразного водорода. Утверждение подходит.
2) Степень окисления характеризует химический элемент в составе соединения.
3) Положение в Периодической системе относится к химическому элементу.
4) При взаимодействии активных металлов с водой выделяется газ водород H2. Утверждение подходит.
5) В серной кислоте водород является частью сложного вещества.
Ответ: 14.
2.2
В первом утверждении указано физическое свойство простого вещества — плотность газообразного водорода. В четвёртом утверждении говорится о получении водорода H2 в ходе химической реакции.
Задание 3
3.1
Химическое превращение происходит при пирографии — выжигании рисунка на дереве, коже или ткани.
Под действием высокой температуры исходное вещество изменяется, и образуются новые вещества. При оригами и макраме изменяется только форма материала.
Ответ: 3.
3.2
Одним из признаков реакции является изменение окраски поверхности. На материале появляется тёмный след.
Также возможно выделение дыма или появление характерного запаха.
Ответ: изменение цвета материала.
Задание 4
4.1
Для метана:
M(CH4) = 12 + 4 · 1 = 16 г/моль.
Для сернистого газа:
M(SO2) = 32 + 2 · 16 = 64 г/моль.
Ответ:
M(CH4) = 16 г/моль;
M(SO2) = 64 г/моль.
4.2
Средняя молярная масса воздуха составляет 29 г/моль.
Молярная масса метана равна 16 г/моль, а сернистого газа — 64 г/моль.
Поскольку 16 < 29, метан легче воздуха.
Ответ: 1.
4.3
Найдём количество вещества метана:
n(CH4) = m / M = 8 / 16 = 0,5 моль.
При нормальных условиях один моль газа занимает 22,4 л.
V(CH4) = n · Vm.
V(CH4) = 0,5 · 22,4 = 11,2 л.
Ответ: 11,20 л.
4.4
Определим количество вещества SO2:
n(SO2) = V / Vm.
n(SO2) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль.
Масса газа:
m(SO2) = n · M.
m(SO2) = 0,25 · 64 = 16 г.
Ответ: 16 г.
Задание 5
Порядковый номер элемента равен числу протонов в ядре его атома.
У элемента А 12 протонов, значит, это магний Mg.
В нейтральном атоме элемента В 16 электронов, следовательно, порядковый номер равен 16. Это сера S.
| Элемент | Название и символ | Период | Группа | Простое вещество | Высший оксид | Связь в оксиде |
|---|---|---|---|---|---|---|
| А | Магний Mg | 3 | II | Металл | MgO | Ионная |
| В | Сера S | 3 | VI | Неметалл | SO3 | Ковалентная полярная |
Оксид магния образован металлом и кислородом, поэтому связь в MgO ионная.
В оксиде серы SO3 связь между атомами неметаллов является ковалентной полярной.
Задание 6
6.1
Массовая доля NaOH:
ω = 20 % = 0,2.
Масса гидроксида натрия:
m(NaOH) = mраствора · ω.
m(NaOH) = 800 · 0,2 = 160 г.
Ответ: 160 г.
6.2
Масса воды в растворе:
m(H2O) = 800 − 160 = 640 г.
При плотности воды 1 г/мл её объём равен:
V(H2O) = m / ρ.
V(H2O) = 640 / 1 = 640 мл.
Ответ: 640 мл.
Задание 7
7.1
Формулы веществ:
калий — K;
хлор — Cl2;
хлорид калия — KCl;
алюминий — Al;
серная кислота — H2SO4;
сульфат алюминия — Al2(SO4)3;
водород — H2.
7.2
В качестве сложного вещества можно выбрать серную кислоту H2SO4.
Она относится к классу кислот.
Ответ: H2SO4 — кислота.
7.3
Выберем сульфат алюминия Al2(SO4)3, который состоит из атомов алюминия, серы и кислорода.
Его молярная масса:
M(Al2(SO4)3) = 2 · 27 + 3 · 32 + 12 · 16.
M = 54 + 96 + 192 = 342 г/моль.
На кислород приходится:
m(O) = 12 · 16 = 192 г.
Массовая доля кислорода:
ω(O) = 192 / 342 ≈ 0,561.
ω(O) ≈ 56,1 %.
Ответ: 56,1 %.
7.4
Число молекул рассчитывается по формуле:
N = n · NA.
N(H2) = 0,5 · 6,02 · 1023.
N(H2) = 3,01 · 1023.
Ответ: 3,01 · 1023 молекул.
Задание 8
8.1
Запишем уравнения реакций с расставленными коэффициентами:
2K + Cl2 = 2KCl.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑.
8.2
Рассмотрим вторую реакцию:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2.
Это реакция замещения. Алюминий вытесняет водород из серной кислоты, в результате образуются соль и простое вещество.
Ответ: реакция 2 — реакция замещения.
8.3
Уравнение реакции:
2K + Cl2 = 2KCl.
Количество вещества калия:
n(K) = 7,8 / 39 = 0,2 моль.
Из уравнения видно, что количества вещества K и KCl относятся как 1 : 1.
n(KCl) = 0,2 моль.
Молярная масса KCl:
M(KCl) = 39 + 35,5 = 74,5 г/моль.
Масса соли:
m(KCl) = 0,2 · 74,5 = 14,9 г.
Ответ: 14,9 г.
8.4
Хлорид калия растворён в воде, поэтому для его выделения необходимо испарить растворитель.
Подходит прибор на рисунке 2. Раствор нагревают в выпарительной чашке, вода испаряется, а соль остаётся.
Метод разделения — выпаривание.
Фильтр на рисунке 1 не задержит хлорид калия, так как эта соль растворима в воде. Раствор пройдёт через бумажный фильтр без разделения на воду и KCl.
Ответ: рисунок 2, выпаривание.
Задание 9
9.1
Указан газ, который не имеет цвета и запаха, немного тяжелее воздуха, необходим для дыхания и поддерживает горение.
Это кислород O2.
Ответ: кислород O2.
9.2
Кислород применяют как окислитель ракетного топлива. Он обеспечивает интенсивное протекание реакции горения.
Ответ: 4.
Задание 10
1) Неверно. Пробовать химические вещества на вкус запрещено.
2) Верно. При приготовлении разбавленного раствора концентрированную серную кислоту небольшими порциями приливают к воде.
3) Верно. Накрывание горящего предмета плотной тканью перекрывает доступ воздуха и помогает прекратить горение.
4) Неверно. Реактивы нельзя брать руками. Для работы с твёрдыми веществами применяют шпатель или ложечку.
Ответ: 23.
Ответы к заданиям
| Номер | Ответ |
|---|---|
| 1.1 | Ртуть Hg; золото Au; вода H2O |
| 1.2 | 3 |
| 2.1 | 14 |
| 3.1 | 3 |
| 3.2 | Изменение цвета |
| 4.1 | 16 г/моль; 64 г/моль |
| 4.2 | 1 |
| 4.3 | 11,20 л |
| 4.4 | 16 г |
| 5 | Mg и S |
| 6.1 | 160 г |
| 6.2 | 640 мл |
| 7.2 | H2SO4 — кислота |
| 7.3 | 56,1 % |
| 7.4 | 3,01 · 1023 |
| 8.1 | 2K + Cl2 = 2KCl; 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 |
| 8.2 | Реакция замещения |
| 8.3 | 14,9 г |
| 8.4 | Рисунок 2, выпаривание |
| 9.1 | Кислород O2 |
| 9.2 | 4 |
| 10 | 23 |
Шкала перевода баллов
За выполнение всех заданий можно получить 44 первичных балла.
| Оценка | Первичные баллы |
|---|---|
| «2» | 0–15 |
| «3» | 16–27 |
| «4» | 28–37 |
| «5» | 38–44 |